氢氧化亚铁能通过化合反应制得么
1、氢氧化亚铁（Fe（OH）确实可以通过化学反应制得。一种常见技巧是利用氢氧化铁（III）（Fe（OH）和铁粉（Fe）在碱性条件下进行反应，生成氢氧化亚铁。这个反应经过属于还原反应，其化学方程式为：2Fe（OH）+Fe→3Fe（OH）。
2、因此，氢氧化亚铁不能通过简单的化合反应直接制得，这是由于氢氧化亚铁本身即为沉淀形式，而生成的氢氧化铁在溶液中并不会沉淀，因此无需额外标注沉淀符号。这一现象在化学反应中的表现形式，反映了化学反应条件对产物形态的影响。
3、可溶性碱可以通过金属氧化物与水化合得到但由于FeO不溶于水，因此不能通过铁氧化物直接化合得到。又可以通过2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH）2得到，但会发生4Fe（OH）2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe（OH）3，因此也不行。小编认为啊：Fe（OH）2只能通过复分解反应制得。
4、通过化学反应直接制备氢氧化亚铁是最常见的技巧其中一个。通常使用的化学方程式为：FeCl2 + 2NaOH = Fe2 + 2NaCl。该技巧通过将氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，发生双替换反应，生成氢氧化亚铁沉淀。实际操作中，需严格控制反应条件和反应物的浓度，以保证氢氧化亚铁的生成。
5、氢氧化亚铁属于碱，而碱由化合反应制成只有一种途径：它们对应的金属氧化物和水化合生成碱。这类反应的条件是：碱必须是可溶性的。由于氢氧化亚铁不溶于水，因此氧化亚铁和水不反应。当然就不能化合生成氢氧化亚铁了。
6、氢氧化亚铁可以通过反应金属铁与含氢氧化物的溶液制备而来。反应原理 通过铁离子与氢氧根离子反应，生成氢氧化亚铁：Fe2++2OH-→Fe（OH）2 同时放出水分子，使反应呈现弱酸性。制备技巧 （1）冰醋酸法：将碳酸铁或氧化铁、冰醋酸和过量的氢氧化钠溶液混合，加热至沸腾，得到红棕色混合物。
氢氧化亚铁的三种制备技巧
1、氢氧化亚铁的三种制备技巧 化学方程式直接制备法 通过化学反应直接制备氢氧化亚铁是最常见的技巧其中一个。通常使用的化学方程式为：FeCl2 + 2NaOH = Fe2 + 2NaCl。该技巧通过将氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，发生双替换反应，生成氢氧化亚铁沉淀。
2、开门见山说，高二教材中提到的制备技巧是用新制硫酸亚铁溶液与氢氧化钠反应。但由于氧气的存在，生成的氢氧化亚铁容易被氧化为氢氧化铁，观察到的通常是灰绿色。为了观察白色沉淀，需隔绝氧气并减少氧化性物质。方案一：使用还原铁粉和稀硫酸，通过氢氧化钠的溶解，观察到白色氢氧化亚铁沉淀。
3、接下来要讲，可以使用氢气氛中复分解反应法。制备装置中，试管I加入铁粉和稀硫酸，试管II加入煮沸过的NaOH溶液。打开止水夹，铁粉与稀硫酸反应生成的氢气将试管I和试管II中的空气排尽，形成无氧气的封闭体系。
4、制备技巧 （1）冰醋酸法：将碳酸铁或氧化铁、冰醋酸和过量的氢氧化钠溶液混合，加热至沸腾，得到红棕色混合物。过滤后用氯化钠或盐酸再沉淀一次，得到的沉淀即为氢氧化亚铁。
氢氧化亚铁怎样制备?
1、氢氧化亚铁的三种制备技巧 化学方程式直接制备法 通过化学反应直接制备氢氧化亚铁是最常见的技巧其中一个。通常使用的化学方程式为：FeCl2 + 2NaOH = Fe2 + 2NaCl。该技巧通过将氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，发生双替换反应，生成氢氧化亚铁沉淀。
2、开门见山说，高二教材中提到的制备技巧是用新制硫酸亚铁溶液与氢氧化钠反应。但由于氧气的存在，生成的氢氧化亚铁容易被氧化为氢氧化铁，观察到的通常是灰绿色。为了观察白色沉淀，需隔绝氧气并减少氧化性物质。方案一：使用还原铁粉和稀硫酸，通过氢氧化钠的溶解，观察到白色氢氧化亚铁沉淀。
3、氢氧化亚铁可以通过反应金属铁与含氢氧化物的溶液制备而来。反应原理 通过铁离子与氢氧根离子反应，生成氢氧化亚铁：Fe2++2OH-→Fe（OH）2 同时放出水分子，使反应呈现弱酸性。制备技巧 （1）冰醋酸法：将碳酸铁或氧化铁、冰醋酸和过量的氢氧化钠溶液混合，加热至沸腾，得到红棕色混合物。
怎样制取纯净的氢氧化亚铁?要有详细步骤.
开门见山说，可以采用隔绝空气的复分解反应法。在制备FeSO4溶液时，使用临时煮沸的蒸馏水和NaOH溶液，避免空气中的氧气溶解。在盛FeSO4溶液的试管中，覆盖一层密度比水小的有机物，防止溶液与空气直接接触。滴加煮沸过的NaOH溶液或NaOH固体，轻轻振荡，观察到白色沉淀生成。
思路：打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气，将试管I和试管II中的空气排尽，这样可得到无氧气的一个封闭体系，关闭止水夹，这样产生的氢气，使试管I中压强增大，这样，可使试管I中产生的新制的硫酸亚铁进入试管II中，从而制得纯净的氢氧化亚铁沉淀。
化学方程式直接制备法 通过化学反应直接制备氢氧化亚铁是最常见的技巧其中一个。通常使用的化学方程式为：FeCl2 + 2NaOH = Fe2 + 2NaCl。该技巧通过将氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，发生双替换反应，生成氢氧化亚铁沉淀。实际操作中，需严格控制反应条件和反应物的浓度，以保证氢氧化亚铁的生成。
电解法：这种技巧通过电解亚铁盐溶液来制备氢氧化亚铁。开门见山说，配制一定浓度的亚铁盐溶液，接着将其放入电解槽中。在电解经过中，亚铁离子会在阴极上还原生成氢氧化亚铁，同时阳极会产生氧气。最终，同样需要经过过滤、洗涤和干燥等步骤来获得纯净的产物。
为什么氢氧化亚铁不可以用化合反应直接制得
1、因此，氢氧化亚铁不能通过简单的化合反应直接制得，这是由于氢氧化亚铁本身即为沉淀形式，而生成的氢氧化铁在溶液中并不会沉淀，因此无需额外标注沉淀符号。这一现象在化学反应中的表现形式，反映了化学反应条件对产物形态的影响。
2、可溶性碱可以通过金属氧化物与水化合得到但由于FeO不溶于水，因此不能通过铁氧化物直接化合得到。又可以通过2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH）2得到，但会发生4Fe（OH）2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe（OH）3，因此也不行。小编认为啊：Fe（OH）2只能通过复分解反应制得。
3、由于氢氧化亚铁不溶于水，因此氧化亚铁和水不反应。当然就不能化合生成氢氧化亚铁了。
氢氧化亚铁的实验室制法
有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面下面内容，并在液面上覆盖苯或煤油，以隔绝空气与Fe（OH）2接触。 还原性气体保护法：用H2将装置内空气排尽，再混合亚铁盐与NaOH溶液，可长时刻观察到白色沉淀。 电解法：以铁为阳极电解NaCl或NaOH溶液，在液面上覆盖苯或煤油。
氢氧化亚铁的实验室制法主要包括下面内容几种技巧：有机覆盖层法：使用胶头滴管蘸取NaOH溶液，轻轻插入到含有亚铁盐的溶液液面下，以避免溶液与空气直接接触。在溶液上方覆盖一层苯或煤油，形成一层保护膜，进一步防止氧气进入溶液，从而减缓氢氧化亚铁的氧化经过。
有机覆盖层法：用胶头滴管，蘸取NaOH溶液，轻轻插入液面下，再覆盖一层苯或煤油，如图所示，这样就形成了一层无形的保护膜。 还原性气体保护：先用H2排空装置内的空气，再混合亚铁盐和NaOH，观察那令人屏息的白色沉淀。利用硫酸或盐酸溶液，如图所示，可以延长沉淀的白色存在时刻。
氢氧化亚铁的三种制备技巧 化学方程式直接制备法 通过化学反应直接制备氢氧化亚铁是最常见的技巧其中一个。通常使用的化学方程式为：FeCl2 + 2NaOH = Fe2 + 2NaCl。该技巧通过将氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，发生双替换反应，生成氢氧化亚铁沉淀。
Fe2++2OH-→Fe（OH）2 同时放出水分子，使反应呈现弱酸性。制备技巧 （1）冰醋酸法：将碳酸铁或氧化铁、冰醋酸和过量的氢氧化钠溶液混合，加热至沸腾，得到红棕色混合物。过滤后用氯化钠或盐酸再沉淀一次，得到的沉淀即为氢氧化亚铁。
